ich schreibe momentan einige Protokolle für die Uni. Dabei muss ich immer wieder einzelne Formeln durch Textabschnitte erläutern.
Meine Frage:
Ist es möglich über das gesamte Dokument hinweg Formeln auszurichten?. Momentan arbeite ich in der align-Umgebung und die Formeln sind innerhalb dieser Umgebung mit "&" schon vernünftig ausgerichtet. Allerdings hätte ich gerne, dass alle Formeln bspw. mit jedem "=", auch nach den einzelnen Textabschnitten, ausgerichtet sind. Ist das möglich? Auch wenn dem Textabschnitt eine kurze Tabelle folgt?
Hier ist ein kurzer Abschnitt aus einem der Protokolle, der das Problem verdeutlichen soll:
\documentclass[12pt,a4paper, titlepage]{article}
\usepackage[utf8]{inputenc}
\usepackage[german]{babel}
\usepackage[T1]{fontenc}
\usepackage{amsmath}
\usepackage{amsfonts}
\usepackage{amssymb}
\usepackage[left=2cm,right=2cm,top=2cm,bottom=2cm]{geometry}
\usepackage{float} %Um Umgebungen festzuhalten
\begin{document}
Nachstehend soll eine beispielhafte Berechnung anhand von Messung 1\_VI durchgeführt werden.
Berechnung der Massen von Ethanol und Wasser:
\begin{align}
m_{Ethanol}&=V_{Ethanol}\cdot\rho_{Ethanol}=60~ml \cdot 0,7893~\frac{g}{ml}=47,358~g \\
m_{Wasser}&=V_{Wasser}\cdot\rho_{Wasser}=33~ml \cdot 0,9982~\frac{g}{ml}=32,9406~g
\end{align}
Berechnung der Stoffmengen:
\begin{align}
n_{Ethanol}&=\frac{m_{Ethanol}}{M_{Ethanol}}=\frac{47,358~g}{46,07~\frac{g}{mol}}=1,02796~mol \\
n_{Wasser}&=\frac{m_{Wasser}}{M_{Wasser}}=\frac{32,9406~g}{18,02~\frac{g}{mol}}=1,828~mol \\
n_{Gesamt}&=n_{Ethanol}+n_{Wasser}=1,02796~mol + 1,828~mol=2,856~mol
\end{align}
\begin{table}[H]
\centering
\caption{Eingemessene Volumina, abgelesene Dichte ($\rho_{real}$), Zeitpunkte des Ablesens und Auffüllens und anschließende Volumenzugaben}
\label{T1}
\begin{tabular}{|c|c|c|c|c|c|c|}
\hline
\rule[-1ex]{0pt}{2.5ex} & & $V_{Ethanol}$ & $V_{Wasser}$ & Zugabe & Uhrzeit & $\rho_{real}$ \\
\rule[-1ex]{0pt}{2.5ex} & & in ml & in ml & in ml & & in $\frac{g}{ml}$
\\
\hline
\rule[-1ex]{0pt}{2.5ex} I & Messung 1 & 60 & 1 & 2 & 13:45 & 0,795 \\
\hline
\rule[-1ex]{0pt}{2.5ex} II & & 60 & 3 & 5 & 14:00 & 0,808 \\
\hline
\end{tabular}
\end{table}
Berechnung des Stoffmengenanteils/Molenbruch von Ethanol:
\begin{align}
X_{Ethanol}&=\frac{n_{Ethanol}}{n_{Gesamt}}=\frac{1,02796~mol}{2,856~mol}=0,3599
\end{align}
Zur Berechnung des idealen Volumens werden die Einzelvolumen additiv zusammengefasst. Das molare ideale Volumen berechnet sich wie folgt:
\begin{align}
V_{ideal}&=V_{Ethanol}+V_{Wasser}=60~ml+33~ml=93~ml \\
V_{m,ideal}&=\frac{V_{ideal}}{n_{Gesamt}}=\frac{93~ml}{2,856~mol}=32,563~\frac{ml}{mol}
\end{align}
Zur Berechnung der idealen Dichte ($\rho_{ideal}$) muss zunächst die mittlere molare Masse ($M_m$) bestimmt werden.
\begin{align}
M_m&=\frac{m_{Ethanol}+m_{Wasser}}{n_{Gesamt}}=\frac{47,358~g+32,9406~g}{2,856~mol}=28,1158~\frac{g}{mol}\\
\rho_{ideal}&=\frac{M_m}{V_{m,ideal}}=\frac{28,1158~\frac{g}{mol}}{32,563~\frac{ml}{mol}}=0,8634~\frac{g}{ml}
\end{align}
Das reale und molare reale Volumen berechnet sich mit:
\begin{align}
V_{real}&=\frac{m_{Ethanol}+m_{Wasser}}{\rho_{real}}=\frac{47,358~g+32,9406~g}{0,900~\frac{g}{ml}}=89,22~ml\\
V_{m,real}&=\frac{V_{real}}{n_{Gesamt}}=\frac{89,22~ml}{2,856~mol}=31,24~\frac{ml}{mol}
\end{align}
\end{document}
